可溶性碱的通性：
1、碱呈碱性PH>7(水溶液,,25摄氏度)碱能使紫色石蕊试液变蓝碱能使无色的酚酞试剂变红。
pH>72、与酸性氧化物反应注：碱+酸性氧化物==盐+水例：①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3、碱与酸发生中和反应(基本上都是放热反应)例①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O②Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O4.碱+盐==新盐+新碱如Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH条件：①满足复分解反应的条件(生成物中有沉淀、气体生成或水)②反应物必须可溶于水举例：CaCO3+Ba(OH)2——BaCO3+Ca(OH)25.
不溶性碱==加热==金属氧化物+水如：Cu(OH)2==△==CuO+H2O即使满足复分解反应的条件，却不是属于碱与盐的反应，因为CaCO3不溶于水碱通性的原因：碱是一种电离时生成的阴离子都是OH根离子的物质。
可溶性碱反应
2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O。微溶或可溶的碱土金属碱在强热条件下也能分解，如Ca(OH)2=580℃=CaO+H2O，
Ba(OH)2(可溶于水)=====600℃======BaO+H2O
碱的分解(碱=加热=金属氧化物+水)
不溶性碱也具有能跟酸发生中和反应，生成盐和水的性质。
以上可溶性碱与不溶性碱的某些性质上的差异，说明各种金属阳离子对氢氧根离子的影响不同。
可溶性碳酸盐的性质:与酸反应生成新盐 水和二氧化碳; 与某些碱或盐生成难溶的碳酸盐
不溶性碳酸盐的性质可以从CaCO3的性质推
